📘 ❞ ملخص الديناميكا الحرارية ❝ كتاب ــ ضيف الله العيادي اصدار 2016

ديناميكا حرارية - 📖 كتاب ❞ ملخص الديناميكا الحرارية ❝ ــ ضيف الله العيادي 📖

█ _ ضيف الله العيادي 2016 حصريا كتاب ❞ ملخص الديناميكا الحرارية ❝ 2024 الحرارية: نبذه عن الكتاب : الفصل الأول : درجة الحرارة ( مقاييس الحرارة التمدد الحراري للمواد الصلبة والسائلة الوصف العياني للغاز المثالي الخصائص الفيزيائية ) الفصل الثاني وقانون الأول ( قانون الصفري والطاقة الداخلية الفرق بين ودرجة سعة والحرارة النوعية الكامنة ن النظام المحفوظ وأنواع الطاقة بالنظام الشغل العلميات الديناميكية العلاقة تطبيقات انتقال الميكانيكي ) الفصل الثالث نظرية الحركة للغاز ( نوعية الجزيئات لجزيء الغاز العملية المانعة للحرارة التقسيم المتعادل للطاقة بولتزمان للتوزيع ماكسويل ـ المسار الرئيسي الحر الرابع المحركات ( لماذا توضع الأجسام المثالية بالفيزياء وتدرس ؟ محرك " كارنت الأنتروبيا ونشأة الكون ) **************** القانون للديناميكا الحرارية " نظام مغلق تبقى ثابتة " ويعبر تلك الصيغة بالمعادلة : U = Q + W وهي تعني أن الزيادة U لنظام كمية الداخلة إلى W المؤدى من ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ : قانون انحفاظ لا تفنى ولا تنشأ عدم وانما تتغير صورة أخرى تنتقل الجسم الساخن البارد وليس بالعكس الشغل هو صور وعلي سبيل المثال عندما ترفع رافعة جسما أعلى تنتقل جزء الرافعة ويكتسب طاقة الوضع وعندما يسقط عال تتحول (المخزونة فيه) حركة فيسقط الأرض تكوّن الثلاثة ************** القانون الحرارية يؤكد وجود تسمى إنتروبيا ويقول أنه حالة نظامين منفصلين وكل منهما توازن ترموديناميكي بذاته وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة فإنهما يصلان متبادلة ويكون مجموع النظامين المفصولان أكبر أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما أي عند الوصول جديدة تزداد الإنتروبيا" الكلية الأقل ويتبع ذلك أنتروبية معزول يمكن تنخفض" العمليات الطبيعية التلقائية تزيد إنتروبية طبقا للقانون بالنسبة عملية عكوسية (العملية العكوسية هي تتم ببطء شديد يحدث خلالها أحتكاك) تكون δQ لحاصل ضرب T تغير الانتروبيا dS: {displaystyle delta Q=T,dS, }{displaystyle } نشأ عدة مقولات شهيرة : لا بناء آلة تعمل بحركة أبدية أي أبديا دون تزويدها بطاقة الخارج أو لا يوجد للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة جسم بارد ساخن أو لا معينة تفوق كفاءتها الكفاءة لدورة كارنو نفس {displaystyle eta _{c}=1 {frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle }}}} أو أي تلقاء نفسها غير خلاها احتكاك جميع عمليات الخلط ديناميكا حرارية مجاناً PDF اونلاين (مكتبة كتب حرارية): تحتوى جميع الكتب التى تخص فروعها وتشمل : (تطور وفروعها ترموديناميكا كلاسيكية إحصائية كيميائية المفاهيم الأساسية الديناميكي السعة الأساسي قوانين الأربعة الدورات الكمونات الدينامية انواع المعادلة معادلة فان دير فالس حساب الترموديناميكا أنواع الحالة ) (الديناميكا الحرارية): هو أحد فروع الميكانيكا الإحصائية الذي يدرس خواص الشكل وتحولاته أوجه منها مثل تحول ميكانيكية مثلما احتراق داخلي والآلة البخارية كهربائية محطات القوى , وتحول الحركية كما توليد الكهرباء السدود والأنهار (علم يرتكز ثلاث تجريبية): القانون حفظ وهو يبين اتجاه سير ظواهر طبيعية تحدث الطبيعة يؤكد بلوغ الصفر المطلق لدرجة (تطور وفروعها): ساهم تطور العلم رودولف كلوسيوس وويليام طمسون وهرمان فون هلمهولتز جوزيه غيبس وسادي وويليم رانكين وغيرهم وقد تفرع دراسة الأنظمة الترموديناميكية يستخدم كل فرع نموذجا خاصا للمعاملة الاعتماد تحليل نتائج التجارب التحليل الرياضي تطبيق خاصة نظمها المختلفة أهم الفروع نذكر : : في الكلاسيكية نقوم بوصف (وعلى الأخص توازنه) وعمليات ("أنظمة ترموديناميكية") ويقوم استخدام الخواص العينية الكبيرة للنظام التي يسهل قياسها كالحرارة الضغط الحجم وكذلك وصفها بصياغة معادلات مناسبة للنتائج التجريبية وفي الإطار تقوم (أي التقليدية) بدراسة تغيرات والشغل وتغير المادة أساس إحصائية: تسمى أيضا ميكانيكا نشأت هذه بتقدم معرفتنا النظرية الذرية وتكوين الذرات خلال النصف القرن التاسع عشر ومطلع العشرين زودت المعرفة بتفسيرات مبنية التآثر والجزيئات ومبنية حالات كمومية ذرات جزيئات وتوزيعها (إحصائيا) (النظام الحراري): هي مجموعة المادية تتبادل والمادة فيما بينها مع الوسط المحيط بها (الأجسام الواقعة خارج حدود الدينامي والمسماة بالوسط الخارجي

إنضم الآن وتصفح بدون إعلانات
ملخص الديناميكا الحرارية
كتاب

ملخص الديناميكا الحرارية

ــ ضيف الله العيادي

صدر 2016م
ملخص الديناميكا الحرارية
كتاب

ملخص الديناميكا الحرارية

ــ ضيف الله العيادي

صدر 2016م
عن كتاب ملخص الديناميكا الحرارية:
نبذه عن الكتاب :

الفصل الأول : درجة الحرارة
( مقاييس درجة الحرارة ، التمدد الحراري للمواد الصلبة والسائلة ، الوصف العياني للغاز المثالي ، الخصائص الفيزيائية للغاز المثالي )
الفصل الثاني : الحرارة وقانون الديناميكا الحرارية الأول
( قانون الديناميكا الحرارية الصفري ، الحرارة والطاقة الداخلية ،

الفرق بين الحرارة ودرجة الحرارة ، سعة الحرارة والحرارة النوعية ، الحرارة الكامنة ن النظام المحفوظ وأنواع الطاقة بالنظام ، الشغل والحرارة في العلميات الديناميكية الحرارية ، العلاقة بين الشغل والحرارة ، قانون الديناميكا الحرارية الأول ، تطبيقات قانون الديناميكا الحرارية الأول ، انتقال الطاقة الميكانيكي )

الفصل الثالث : نظرية الحركة للغاز
( نوعية الجزيئات للغاز المثالي ، الحرارة النوعية لجزيء الغاز المثالي ، العملية المانعة للحرارة للغاز المثالي ، التقسيم المتعادل للطاقة ، قانون بولتزمان للتوزيع ، قانون ماكسويل ـ بولتزمان للتوزيع ، المسار الرئيسي الحر )

الفصل الرابع : المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني
( المحركات الحرارية وقانون الديناميكا الحرارية الثاني ، لماذا توضع الأجسام المثالية بالفيزياء وتدرس ؟ ، محرك " كارنت " ، الأنتروبيا ، الأنتروبيا ونشأة الكون ).

 * * * * * * * *

القانون الأول للديناميكا الحرارية
" الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. "

ويعبر عن تلك الصيغة بالمعادلة :

U = Q + W
وهي تعني أن الزيادة في الطاقة الداخلية U لنظام = كمية الحرارة Q الداخلة إلى النظام + الشغل W المؤدى من النظام.

ويتضمن هذا القانون ثلاثة مبادئ :

قانون انحفاظ الطاقة : الطاقة لا تفنى ولا تنشأ من عدم ، وانما تتغير من صورة إلى أخرى.
تنتقل الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد ، وليس بالعكس.
الشغل هو صورة من صور الطاقة.
وعلي سبيل المثال ، عندما ترفع رافعة جسما إلى أعلى تنتقل جزء من الطاقة من الرافعة إلى الجسم ، ويكتسب الجسم تلك الطاقة في صورة طاقة الوضع.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض.
تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة.

 * * * * * * *

القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:

{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام ، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته ، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة ، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما.

أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير.

ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام.

طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:

{displaystyle delta Q=T,dS,.}{displaystyle delta Q=T,dS,.}
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة :

لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج.

أو

لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن.
أو

لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة.
{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}{displaystyle eta _{c}=1-{frac {T_{mathrm {cold} }}{T_{mathrm {hot} }}}}
أو

أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية.
أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية.
جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية.
الترتيب:

#9K

0 مشاهدة هذا اليوم

#8K

53 مشاهدة هذا الشهر

#17K

13K إجمالي المشاهدات
عدد الصفحات: 90.
المتجر أماكن الشراء
ضيف الله العيادي ✍️ المؤلف
مناقشات ومراجعات
QR Code
أماكن الشراء: عفواً ، لا يوجد روابط مُسجّلة حاليا لشراء الكتاب من المتاجر الإلكترونية