📘 ❞ مدخل الى كيمياء المياه : تلوث - معالجة - تحليل ❝ كتاب ــ نصر الحايك اصدار 2017
الرى و المياه - 📖 ❞ كتاب مدخل الى كيمياء المياه : تلوث - معالجة - تحليل ❝ ــ نصر الحايك 📖
█ _ نصر الحايك 2017 حصريا كتاب مدخل كيمياء المياه : تلوث معالجة تحليل 2024 تحليل: الجزيء هو تجمع للنوى والإلكترونات الذرية يكون مستقرًا بما فيه الكفاية لامتلاك خصائص يمكن ملاحظتها وهناك جزيئات قليلة أكثر استقرارًا وصعوبة التحلل من H2O الماء كل نواة هيدروجين مرتبطة بذرة الأكسجين المركزية بواسطة زوج الإلكترونات التي يتم تقاسمها بينهما ؛ يطلق الكيميائيون هذا الزوج الإلكتروني المشترك رابطة كيميائية تساهمية استخدام اثنين فقط إلكترونات الستة ذات الغلاف الخارجي لهذا الغرض تاركًا أربعة منظمة أزواج غير تميل الأربعة المحيطة بالأكسجين إلى ترتيب نفسها بعيدًا عن بعضها البعض بقدر الإمكان أجل تقليل التنافر بين هذه السحب الشحنة السالبة سيؤدي عادة هندسة رباعي السطوح تكون فيها الزاوية (وبالتالي زاوية H O H) هي 109 5 ° ومع ذلك نظرًا لأن الزوجين المترابطين لا يزالان أقرب ذرة فإنهما يمارسان نفورًا أقوى ضد زوجي الرابطة التساهمية مما يدفع ذريتي الهيدروجين بشكل بعضهما والنتيجة مشوه 104 درجة الرى مجاناً PDF اونلاين الرّيُّ العلم الذي يهتم بتزويد المساحات الزراعية بالمياه اللازمة للاستخدامات بطريقة محسوبة بدقة أساس المناخ والطبوغرافيا وطبيعة التربة (درجة الحامضية تدرج الحبيبات ) وإمداد بالماء يحافظ علي محتوى الرطوبة اللازم لنمو النبات ويغسل الأملاح الزائدة للحفاظ تركيز ملوحة مقبول منطقة جذور (يمكن زراعة الأراضي المالحة بالأرز يحتاج لكميات مياه كبيرة فيتم نفس الوقت غسل الأملاح)
كتاب
مدخل الى كيمياء المياه : تلوث - معالجة - تحليل
ــ نصر الحايك
صدر 2017م
كتاب
مدخل الى كيمياء المياه : تلوث - معالجة - تحليل
ــ نصر الحايك
صدر 2017م-
مساهمة من: يارا
( الأحد 19 يوليو 2020 ( 2:07 مساءً )) - تبليغ عن سوء استخدام
الجزيء هو تجمع للنوى والإلكترونات الذرية يكون مستقرًا بما فيه الكفاية لامتلاك خصائص يمكن ملاحظتها - وهناك جزيئات قليلة أكثر استقرارًا وصعوبة في التحلل من H2O. في الماء ، كل نواة هيدروجين مرتبطة بذرة الأكسجين المركزية بواسطة زوج من الإلكترونات التي يتم تقاسمها بينهما ؛ يطلق الكيميائيون على هذا الزوج الإلكتروني المشترك رابطة كيميائية تساهمية. في H2O ، يتم استخدام اثنين فقط من إلكترونات الأكسجين الستة ذات الغلاف الخارجي لهذا الغرض ، تاركًا أربعة إلكترونات منظمة في أزواج غير رابطة. تميل أزواج الإلكترونات الأربعة المحيطة بالأكسجين إلى ترتيب نفسها بعيدًا عن بعضها البعض بقدر الإمكان من أجل تقليل التنافر بين هذه السحب من الشحنة السالبة. سيؤدي هذا عادة إلى هندسة رباعي السطوح تكون فيها الزاوية بين أزواج الإلكترونات (وبالتالي زاوية رابطة H-O-H) هي 109.5 °. ومع ذلك ، نظرًا لأن الزوجين غير المترابطين لا يزالان أقرب إلى ذرة الأكسجين ، فإنهما يمارسان نفورًا أقوى ضد زوجي الرابطة التساهمية ، مما يدفع ذريتي الهيدروجين بشكل أقرب إلى بعضهما البعض. والنتيجة هي ترتيب رباعي السطوح مشوه تكون فيه الزاوية H - O - H 104.5 درجة.
#10K
0 مشاهدة هذا اليوم#9K
38 مشاهدة هذا الشهر#78K
2K إجمالي المشاهدات
-
🎁 كن أول كاتب اقتباس في هذه الصفحة واحصل على هديّة 15 من النقاط فوراً 🎁
