احب العلم ومراجعة كل ما ينفع البيءةوالانسان بالاخص... 💬 أقوال 📖 مذكّرة الأكسدة والإختزال فى الكيمياء التحليلية

- 📖 من ❞ مذكّرة الأكسدة والإختزال فى الكيمياء التحليلية ❝ 📖

█ احب العلم ومراجعة كل ما ينفع البيءةوالانسان بالاخص فالحياة غنية لا يعلمها إلا الله كتاب الأكسدة والإختزال فى الكيمياء التحليلية مجاناً PDF اونلاين 2024 مقدمة : هي دراسة التركيب الكيميائي للمواد الطبيعية والاصطناعية بخلاف الفروع الأخرى من مثل اللاعضوية أو العضوية فإن غير محصورة بنوع محدد المركبات معين التفاعلات الكيميائية الخواص التي تدرس تتضمن الهندسية شكل الجزيئات وتوزع الذرات بها إلى خواص وتحديد المكونات العناصر تطورات يد الكيميائيين التحليين أسهمت تقدم جميع العلوم تقريبا بالذات وعلم الحياة بفروعه وعلوم الأرض والتربة : تطوير للنظريات ومناهج البحث (علوم بحتة) التطبيقات الطبية الحيوية البيئية ومراقبة التطورات والمناخية وتأثيرات الإنسان البيئة رقابة الجودة الصناعة خاصة صناعة الأدوية وحتى التحليللات الجينية والوراثية أبحاث والتحقيقات الجنائية كلاسيكيا تصنف طرق نمطين نوعية وكمية: • تحليل لاعضوي نوعي يبحث إثبات وجود عناصر كيميائية مركب عينة • تحليل عضوي يحبث عن تأكيد زمرة وظيفية • التحليل الكمي تحديد المقادير الدقيقة لعنصر مأخوذة لكن الحديثة تعمد لتقسيم جديد يعتمد إما الهدف التحليلي analytical targetsأو التحليل methods مجلة استعراض مختلفة للتصنيف العدد الأخير سنة بد جمع المعلومات الناتجة تحليل العينات يعمد لاستخدامها تشكيل منحنى تعيير calibration curve وقد يستخدم قياسي داخلي (شاهد داخلي) internal standard حيث يضاف بكميات معروفة للعينة المحللة للمساعدة تحددي الكميات الموجودة المادة المراد تحليلها تحدد كنسبة مقارنة بالشاهد الداخلي الخارجي كوسيلة الطرق أهمية التحليلية تقوم كثير بدور مهم وكذلك فهي لاغنى عنها أساسًا علم إذ يستفاد التقنية المواد الحية وعمليات التمثيل الغذائي وغيرها ولا يستطيع الأطباء تشخيص الأمراض دون الاستناد نتائج التحليلات اللازمة لذلك كما نجد أن تقسيم المعادن جاء بعد معرفة تامة بالمكونات له الفيزيائيون نواتج تصادم الدقائق ذات الطاقة العالية بدون استخدام إن قيمة الخام ومدى نقاوة منتج صناعي وملاءمته للاستعمال والسيطرة العمليات الصناعية مرحلة أكثر نحتاج للتأكد جودة الإنتاج الصناعي تفاعلات الاكسدة والاختزال تفاعلات أكسدة اختزال (بالإنجليزية Redox reaction , oxidation reduction reaction) إرجاع يحدث فيها تغير عدد ذرات المتفاعلة بسبب انتقال الإلكترونات فيما بينها يمكن تكون عملية الاختزال بسيطة الكربون ليعطي ثنائي أكسيد بالهيدروجين الميثان يمكن معقدة السكر جسم سلسلة الانتقالات الإلكترونية • الأكسدة فقدان للإلكترونات قبل الأيونات ينتج زيادة الشحنة الموجبة نقصان السالبة • الاختزال اكتساب وبتعريف أدق وصف بالنسبة (أو لجزيء يحوي عنصر تجري عليه هذه العملية) بأنها هذا العنصر حين الإرجاع) هو النقصان تعريف أخر الأكسدة هى نسبة الأكسجين نقص الهيدروجين الإختزال العامل المؤكسد التى تعطى تنتزع أثناء التفاعل الكيميائى المختزل مثال وكمثال بين الحديد وكبريتات النحاس الثنائي: حيث الأيوني هو: يتأكسد (عدد ازداد 0 +2) والنحاس يختزل تناقص +2 0) معايرة اختزال معايرة (بالإنجليزية: titration ) طريقة لتعيين تركيز محلول طريق المعايرة [1] ويمكن بواسطتها تعيين محتويات وتركيب مادة قابلة للأكسدة للاختزال كلمة الإنجليزية اختصار لكلمتين :Reduction "اختزال" "أكسدة" لتعيين كمية بواسطة نقطر محلولا عياريا (معروف التركيز) قارورة تحتوي أكسدتها فيتفاعل المحلولان تفاعل تتاكسد القارورة رويدا مع قطرات المحلول العياري المضاف حتى تكتمل وعندئذ تجد نقطة المضافة تتفاعل معها تلك النقطة الواجب ملاحظتها المستهلكة السحاحة ذلك نقوم بقياس الكمية تدريج ومنها بحساب المجهولة (انظر معايرة( من تدريسها الجامعات معايرة قياس بإضافة البروميد كمادة مؤكسدة Bromation إضافة (حالة +5) ايونات (أكسدة 1) فيتحول بروم ( 0( كما أيضا البرمنجنات Permanganation معايرته: عيارية باستخدام +7) II أيونات كما تستخدم السيريوم التكافؤ الرباعي لأكسدة المرغوب كميتها أكسدة (II) Cer(IV وقد قل كرومات البوتاسيوم لمحلول معاير كان مؤكسدة: في كاشف لوني ديفينيلامين Diphenylamin التعرف اكتمال التفاعل باللون الذاتي تستخدم المنجنيز (KMnO4) اليود قليل النشا يكون ملون كلا وطريقة تسنخدم لأن اللون الذاتي للمحلول يتغير فجأة عند باستخدام لوني يمكن كواشفا لونية نوع كواشف تتميز بتغير لونها بالإكسدة الفريون Ferroin وهو خلات كذلك عادية مثلما البروم Bromatometry يحدد لون الكاشف طريقة الجهد الكهربي يتغير الكهربي وقطب (مثل قطب زجاجي) خلال وعند إجراء بقراءة وتسجيله واعتماده حجم المستخدم فنحصل القيم للمعايرة ومنه نحصل : الأكسدة الاختزال هناك تفاعلات عمليات تأكسد واختزال تحتوى أكسجين هيدروجين الصوديوم الكلور لتكوين كلوريد تفقد ذرة Na الإلكترون الموجود غلاف تكافؤها الخارجى وتتحول أيون صوديوم موجب Na+ وتسمى العملية Na à ,Na+ + e تكتسب Cl سالب إختزال Cl ويمكن التعبير بالمعادلة التالية 2Na Cl2 à2Na+ تفقد إلكترونا الإختزاال تكتسب إلكترون صدأ عند تعرض للهواء الرطب سطحه يتحد الهواء مكونا طبقة هشة بنية الحديديك وتعرف الطبقة بصدأ وتكون الصدأ يسبب تآكلا للحديد مما خسارة كبيرة للإقتصاد القومى أنه يدمر المنشئات المعدنية والكبارى الآلات والسيارات وتفاعل سطح غاز الرطوبة (الماء) ماهو حماية بعزله الماء والهواء طلائه بمواد عازلة (الدهانات) الجلفنة جلفنة الحديد: هى لازمة لحماية وتتم تغطية بطبقة فلزى يسبق متسلسلة النشاط للعناصر الخارصين وتعمل كعازل يمنع وصول والماء الوصول لسطح يحميه المجلفن يقاوم التأكسد والإرجاع يسمى الذي يتضمن إلكترونات يزداد يقل يتضمن نصفين هما أ نصف التأكسد: معادلة الوحدة تمنح وتتأكسد النواتج مثال: ب الاختزال: تأخذ تكسب) وتختزل الطرف الأيسر المتفاعلات مثال: لا تحدث حدوث تتأكسد تقابلها تميل مثال (1) الآتي يعد مثالا ويتضمن هدا : نصف الاختزال نصف التأكسد ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ الكلور تأكسده صفر –1) فالعملية تدعى اختزالا اليود زاد 1 تأكسدا لذا يسمى (2) وضع صفيحة كبريتات وفق المعادلة الآتية أ) اكتب (التأكسد) ب) (الإرجاع) الحل: نصف التأكسد: الاختزال: ــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ وبالجمع كامل موازنة معادلات من الأمــور الهــامة توافرها المعادلات نسب الكيمائية فبعض نوزنهــا بطريقة السنوات الماضية (( المحاولة والخطأ )) وهناك طريقتان لموازنة هما: طريقة أنصاف اليوم فقط سنأخذ النصفية فمعادلة تتكون معادلتين تسمى معادلة (( التفاعل)) أحداهما تمثل والأخرى الاختزال ولموازنة بهذه الطريقة تنبع الخطوات التالية: سأضعها هيئة جدول لكي تسهل عليكم ركزوا معي هنا لأنها تحتاج جيد سنأخذ ونطبقها CN IO3 CNO I 1 نحدد نصفا ونصف نصف ملاحظة: انظر الملاحظات الأسفل رقم 1 2 نوزن بعدها ثم الهيدروجين CN 2H+ H2O IO3 3H2O 6H+ ملاحظة: 2 3 وزن الكهربائية CN 2e 6e 3 4 توحيـد الالكترونات وحذف المتشابة 3CN 3CNO H2O3 IO3 4 5 المعادلة الكلية 3 ملاحظة 1: عن C=2+)فأصبح (C=4+) بمعنى انه تأكسـد اذا السيانيد CN عدد C = ×3 ضربناها لأنه تكافو N الجدول الدوري ) +3 C +2C (CNO 2 ×1 وضربنا لان تكافوه ++23 +4C مباشرة تعرف الثاني اختزال) أما =5 فأصبح (I =1 اتبع نفس يخص درس الثالث مال التأكسد) ملاحظة 2: H2O بداية نوزن الذرات نلاحظ موزونة فال الطرف الأيمن C=1 الأيسر ) فان هنالك فرق تتم إضافة جزيئات H2O الوسط الحمضي بمقدار الفرق ينقصه ( يساوي فنضيف الأول جزيء ماء واحد وتضاف الأخر لمساواة أعداد اللي ضفناها المــاء يوجد بالطرف ) ملاحظة 3: نوزن كهربائيي وذلك الكترونات نصفي فإذا تضع جهة اليمين (المواد الناتجة) كمــا حدث هنآ : CN H2O ننظر لجهة نرى وزن الابتدائي النهائية 2+ +1 بعد يطرح النهائي 1+ إذا: الوزن وتكتب وبما الناتج نعرف ويكتب بجهة فإذا اليسار المتفاعلة) IO3 ننظر 6 5+ 1 بعد إذا المتفاعلة ملاحظة 4: 3CN هنـا يتم توحيد مشابهة لبعضها تم ضرب الجريئة الأولى بالرقم 3× ولذلك تتحد الالكترونات) (وبما انك ضربت يجب عليك ) بعد نحذف المتشابة يعني ) أما حالة متشابهة الجهة فيجمع 3CN H2O3 IO3 حــلو الحين ارمي وجمع المعادلة النهائية: CN 3 أمثله لتفاعلات بطارية السيارة بطارية السيارة مثال قريب تتكون بطارية الرصاص أبسط صورها لوح رصاص ولوح اللوحان حامض الكبريتيك تعمل البطارية باختزال وفي الوقت تستمر بهذا الشكل حتي " تفرغ" عندما قد وكل إختزل عندئذ تلزم إعادة شحن ونقوم بذلك بتوصيل قطبي بمصدر كهربائي خارجي أي إمدادها بطاقة الخارج عكس تفريغ فيتأكسد الأصل ويـُختزل ليصبح رصاصا نقيا شراء للبطارية تقوم بوظيفتها وتمدنا بالتيار الكهربائي أكسدة فلز عندما فلز (معدن) بمعادلات الآتية: التأكسد: يعطي الفلز M اثنين الاختزال: إثنين • مجموع هذان التفاعلين "تفاعل اختزال" كالآتي: تفاعل اختزال: يؤكسد المعدن ويُختزل ذاته نجد يميل إلكترونين ليصل إلكتروني تكافؤي يحتوي 8 (قاعدة الثمانيات) وأما فيمكنه إعطاء للتخلص ويصل الإلكتروني التالي الأكثر استقرارا ونعهد حياتنا اليومية وينشأ صدأ ولصيانة نعتمد أدلة والإختزال تنقسم أدلة قسمين: : Specific Indicators أ نوعية وهي عبارة مواد إحدى الداخلة عنه تتفاعل مع لتعطي لوناً مميزاً دليل معايرات يكون مع معقد أزرق داكن : True ب حقيقية وهي سلوكها التغير جهد النظام الإختلاف في تراكيز وتنقسم الأدلة قسمين: ١ خارجية لا الدليل النوع العينة بل يؤخذ جزء للكشف الذي كدليل الثنائي ثاني K3[Fe(CN) حديدي سيانيد [ 6 كرومات وليس للأدلة الخارجية فائدة كبيرة نظراً الخطأ نقل لتحديد نقطة التكافؤ سيكون الحالة كبيراً ولهذا الإ عدم توفر أخرى ٢ داخلية Internal Indicator تضاف معايرته وتشتمل على: أ ذاتية: برمنجنات يعمل كعامل مؤكسد ودليل وتحدد نقطة بظهور وردي قطرة واحدة المكافئة محلول البرمنجنات الحقيقية الداخلية: وهي تخضع ويكون لها لونان مختلفان لكل من المختزلة والحالة المؤكسدة وتعتمد ١٠ – فينانثرولين والذي متراكب يعرف بالفيروين وله ١ لون أحمر متراكبه الثلاثي الفرين ولونه ويختزل المتراكب إلى الفيروين حسب التالية: (Ph)3Fe3+ → (Ph)3Fe2+ E° 06 v الفيروين (أحمر) (أزرق) Create تفاعلات الصناعات يستحدم حرق وقود احفوري الفحم والنفط والغاز الطبيعي محطات القوى لإنتاج كثيرا التعدين أمثلة تقليدية تبين أهمية المجال تفاعل الفرن العالي فرن عالي العالي يُختزل الحجري وينتج تفاعلي جانبي أول مُختزلة جيدة يتفاعل سريعا ويتحول انخفاض [1] إمداد بالحرارة بإحراق فينتج مختزلة توازن بودوار الخطوة الثالثة النقي الثرميت الثرميت للحام قضبان السكك الحديدية لتحضير معادن أكاسيدها الألمونيوم أشد خمولا (نبيل أكثر) صورة مسحوق والطريقة "طريقة الحرارية" يخلط وهذا الفاعل ويُشعل فيُختزل الحيد المنصهر ينصب بوتقة المخلوط الحديدية القنابل الحارقة في الغذائية لتحضير السمن هدرجة محفزة تُجرى زيوت نباتية هدرجة حمض دهني مشبع كذلك بعض الأملاح نترات ونترات للحفاط اللحم بتغطيته بتلك بالإنجليزية curing النتريت تكاثر الميكروبات مايوجلوبين ويعطيه لونا أحمرا زاهيا Nitrosylmyoglobin [2] ميتمايوجلوبين نتروزيل ا