📘 ❞ كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه ❝ كتاب

عن كتاب كيمياء للصف الثاني ثانوي.المناهج السودانيه:
كتاب كيمياء ﻷصف الثاني ثانوي


تحت إشراف وزارة التربية والتعليم السودانية لعام2013-2014

تأليف:

حذيفه محمدنور




بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولي تركيب الذرةAtomic Structure
مما يتركب الذرة؟ يتركب الذرة من النواة بداخلها البروتونات تحمل شحنة كهربية موجبة و نيوترونات متعادلة كهربياً و تدور حول النواة إلكترونات تحمل شحنة كهربية سالبة.
عرف الذرة: هو أصغر وحدة في العنصر وتحمل جميع الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعنصر.
هل ذرات العنصر الواحد متشابهة؟ نعم و ذرات العناصر المختلفة لا تتشابه.
هل يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة حول النواة ؟علل ؟ لا, لأن الإلكترون يدور بسرعة تصل 2000ك /ث و في مكان ضيق يصل إلي الجزء من سم
هل يمكن رسم نموذج قياسي للذرة ؟ علل؟ لا يمكن بسبب الحجم الهائل الذي تشعله الإلكترونات مقارنة بحجم النواة الصغير جداً.
عرف السحابة الإلكترونية: هو الأثر السالب الذي يتركه الإلكترون أثناء دورانه حول النواة.
عرف الفلك ( المجال) الإلكتروني: عبارة عن منطقة أو حيز في الفراغ المحيط بالذرة يكون احتمال وجود الإلكترون فيه كبيراً.
عرف علم ميكانيكا الكم: هو العلم الذي يدرس عالم الذرات الجزيئات و يعطي الحلول الرياضية لأماكن تواجد الذرات و حركتها و طريقة توزيعها.
عدد الكم الرئيس: يرمز له بالرمز (n) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسية.
عدد الكم المجالي: يرمز له بالرمز (L) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الفرعية.
ماهو قيم أعداد الكم المجالي: n – 1 )) 0 = L حيث n هو عدد الكم الرئيس.
أذكر مستويات الطاقة الفرعية : s , p , d , f
كم عدد الإلكترونات التي يستوعبها كل من المستويات الفرعية أعلاه وكم عدد الأفلاك في كل مستوي
رمز المستوي عدد الأفلاك عدد الإلكترونات
S 1 2
P 3 6
D 5 10
F 7 14
كم عدد الأفلاك في كل مستوي طاقة رئيس؟ عدد الأفلاك يساوي عدد الكم الرئيس.
عدد الكم المغنطيسي: له بالرمز (m) اتجاهات الإلكترونات في فضاء الذرة.
ما هو قيم عدد الكم المغنطيسي: L + L - m =
عدد الكم المغزلي يرمز له بالرمز (s) و به توصف حركة الإلكترونات حول محوره الذاتي , والإلكترون يدور حول محوره إما مع أو عكس عقارب الساعة.
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الخامس (O).
n = 5 . L = o (5 – 1) = 0 ,1,2 ,3,4. m = - 4 +4 = -4 ,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات الفلك (4d)
n = 4 . L = o (4 – 1) = 0 ,1,2 ,3,. m = - 3 +3 =-3,-2,-1,0,1,2,3 s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الأول (K).
n = 0 . L = o (1 – 1) = 0 ,. m = 0 . s= ±½
لا يوجد الكترونان في ذرة واحدة تحملان نفس اعداد الكم الأربعة و كذلك إلكترونات الفلك الواحد
أكتب نص مبدأ البناء التصاعدي ( الأفباو) ( إن الإلكترونات تشغل تباعاً للأفلاك المتاحة علي أساس إزدياد الطاقة.

أرسم مخطط يوضح مبدأ الأوفباو
1S 2S 3S 4S 5S 6S 7S 8S
2p 3p 4p 5p 6p 7p
3d 4d 5d 6d 7d
4f 5f
أكتب نص مبدأ هوند : ( إن الإلكترونات ذات الطاقة المتساوية تتوزع بحيث يكون لها نفس حركة الدوران المغزلية إلا إذا أُجبرت علي تغيرها)
أكتب نص مبدأ باولي للإستثناء ( لا يمكن لإلكترونان أن يشغلا فلك واحد إلا إذا إختلفا في حركة دورانهما المغزلية).
أعط التوزيع الإلكتروني مصحوباً بالأشكال المناسبة للآتي:-
أ/ Na11: 1s22s22p63s1
ب/ 6C: 1s22s22P2

د/ 3Li : 1s22s1

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات التي يمكن أن يستوعبه :-
أ/ فلك واحد : إلكترونان ب/ مستوي الطاقة الرئيس الرابع (N) : 32 إلكترون
التوزيع الالكتروني لبعض العناصر
العنصر التوزيع
الألمنيوم


الجرمانيوم


الفسفور